草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、V(NaOH)= 0时，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、V(NaOH)= 0时，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）

A．C(X^-)-C(Na⁺)=9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C(OH^-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H⁺)

用密度为1.18g／cm³的H₂SO₄ 溶液，逐滴滴入BaCl₂溶液中，直到沉淀完全为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度为

A．10.4 mol／L                          B．7.65 mol／L

    C．5.06 mol／L                          D．5.67 mol／L

用密度为1.18g／cm³的H₂SO₄ 溶液，逐滴滴入BaCl₂溶液中，直到沉淀完全为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度为(    )

A．10.4 mol／L                          B．7.65 mol／L

    C．5.06 mol／L                          D．5.67 mol／L