摘要：下列变化需要加快反应速率的是 A．合成氨 B．橡胶老化 C．钢铁生锈 D．食物变质

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一、             单项选做题（本大题共23题，每题3分，共69分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

 A

 C

 D

 C

B 

C

C  

 A

A 

 B

C

B 

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

 

答案

D

A 

 A

 D

C 

 A

 B

 C

 D

 B

 D

 

24、A.《化学与生活》

1）（5分）油脂、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中  油脂 不是高分子化合物，它们都能发生 水解_反应，淀粉的最终产物是（写化学式） C6H12O6，蛋白质的最终产物是  氨基酸 ，提纯蛋白质可以用的方法是  盐析     。

2）（5分）正常雨水PH为   5.6   ，这是因为  二氧化碳溶于其中           的缘故；酸雨是指  PH＜5.6       的降水，我国主要以    硫酸   型酸雨为主，是由我国以    煤   为主的能源结构造成的。

3）（5分）（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀，其负极的电极反应为Fe - 2e- = Fe2+，并写出两种不同类型的防腐的方法     涂油漆  、  采用不锈钢  。（合理均给分，每空1分）       

（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝表面形成的致密的氧化膜　。(2分)

25、（6分）（1）写出下列物质的化学式：B       Cl2  C     H2     (每空1分)

          （2）写出D和E分别与A反应的离子方程式：

D+A：         2 Fe3+   + Fe = 3Fe2+  (2分)                                   

E+A：            Fe + 2H+  = Fe2+   + H2 ↑ (2分)

26、（10分）

【问题一】与藻类疯长的密切相关的元素是   P    和  N    。（填元素符号）

【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是  Na+  （填符号），含量最多的分子是 H2O    （填分子式）。

电解

【问题四】制取消毒液所涉及的化学方程式  2NaCl + 2H2O      2NaOH + H2↑+ Cl2↑、

 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O    。（以上每空均1分）

需氯化钠固体       2.9         克。（3分）

 

 

 

 

 

下列变化需要加快反应速率的是

   A．合成氨            B．橡胶老化          C．钢铁生锈      D．食物变质

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下列说法中正确的是

A．吸热反应都需要加热才能发生

B、合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成了可以发生的反应

C、升高温度可以加快所有化学反应的反应速率

D、对于反应2SO2 + O2  2SO3 ,2体积的SO2和足够量的O2反应，可生成2体积的SO3

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（19分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是         。(填序号)
A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式                            。  
（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                         。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所x需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
    
图1                             图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是            (选填序号)。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

e．温度升高，其平衡常数数值变小

（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为            kJ。

（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。

发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ/mol。

则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。

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(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                。

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