摘要：Na2S溶液中.列举出两个关系 ①电荷守恒: ②物料守恒:
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（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．填写下表中的空白：
（2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有
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| 化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
| 代表物的化学式 | Na2S等 Na2S等 |
FeS2 | S | Na2S2O3 | SO2等 SO2等 |
SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
．（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．（不考虑水的蒸发）原因是SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的浓度减小，水解产生的OH-浓度减小，溶液pH减小，
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的浓度减小，水解产生的OH-浓度减小，溶液pH减小，
．（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有
还原性
还原性
性．请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质（列举2条即可）具有氧化性、还原性
具有氧化性、还原性
、可能发生歧化反应
可能发生歧化反应
．