25 ℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：

该温度时，用NaOH、水、CaCO₃和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO₃。

（1）若用水100 g制取时需NaOH多少克？

（2）若用NaOH（s）17.86 g,则需用水_________克。

纯碱（化学式为Na₂CO₃）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na₂S+CaCO₃=Na₂CO₃+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有                                           (写两点)。
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是        (填化学式)；产品的副产物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH₄Cl与生石灰反应的化学方程式          。
（3）候氏制碱法反应的方程式为                                           。
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是                                                     (写两点)。
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m₁表示加热前纯碱样品的质量，m₂表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                          。

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论          。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是

          （填字母序号）。

a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为          。

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为          。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论          。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是

          （填字母序号）。

a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为          。