摘要:在某个容积为2.0 L的密闭容器中.在T℃时按下图l所示发生反应: mA+qE(s) △H>0. (1)图l所示.反应开始至达到平衡时.用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1. (2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为 . (3)反应达到平衡后.第6min时: ①若升高温度.D的物质的量变化曲线最可能 的是 (用图2中的a-c的编号作答), ②若在6min时仍为原平衡.此时将容器的容积压缩. 为原来的一半.请在答题卷的图3中画出6min后B 浓度的变化曲线. (4)在T℃时.相同容器中.若反应开始时按以下方式加入各物质.达到平衡后.A物质的量浓度与原来相同.下列各项中.符合要求的有 . A.0.4molA+0.7molB+0.9molD+0.3molE B.0.6molA+0.8molB+0.6molD+0.5molE C.1.5molD+0.5molE D.0.5molA+0.5molB+1.2molD+0.4molE (5)根据化学反应速率与化学平衡理论.联系化工生产实际.你认为下列说法不正确的是 . A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法 E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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