铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。

　 ② Cr₂O₇^2－+ H₂O　　 2CrO₄^2－ + 2H⁺

请回答：　　　

（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　　　　　 。

（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、　　　　 、　　　 、洗涤、干燥。

（5）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：

（1）由I可知X中一定存在的是 　　　　　　，步骤I所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应II的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为　　　　　　　　 。

（5）原混合物中各成分的质量之比是　　　　　　　　 。（不必化简）

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）下列说法正确的是　　　　　　

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．结合质子的能力：CO > AlO₂^－>HCO₃^－

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　现象说明此矿山中不含Al₂O₃

（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg ，理论上至少需要1 molL^－1 HNO₃的体积为　　　 L。

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：　

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是　　　 。

（2）滤渣A的成分是　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO₂外，还含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、　　　　　　　 。

（2）沉淀I的成分是　　　　 （写化学式）。写出它的一个用途　　　　　　　　　　 。

（3）沉淀II的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从滤液中能回收的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式　　　　　　　　　　 。