摘要：9．将1mol/L H2SO4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后.滴入甲基橙指示剂.此时溶液的颜色是 A．蓝色 B．黄色 C．红色 D．橙色
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（1）工业上合成氨的反应方程式为
（2）纯水中含有10电子的粒子有
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
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N2+3H2
NH3
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
N2+3H2
NH3
，反应是在| 高温、高压 |
| 催化剂 |
合成塔
合成塔
中进行，该设备的出口处的气体是N2、H2、NH3
N2、H2、NH3
（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有
3
3
种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
增大
增大
（填增大、减小、不变）．（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为
1.5
1.5
mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
＜
＜
12（填＜、＞、=）．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：
C．乙烯的燃烧热为
，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：
D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
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在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
| A．0.25 | B．0.17 | C．0.44 | D．1.0 |
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：
②平衡时，Cl2的浓度为：
③该温度下的平衡常数为：
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
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（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：
0.05mol/L
0.05mol/L
②平衡时，Cl2的浓度为：
0.15mol/L
0.15mol/L
③该温度下的平衡常数为：
0.45
0.45
．（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
2.22
2.22
．（保留两位小数） （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
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