Question

（1）工业上合成氨的反应方程式为

N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

NH₃

，反应是在

合成塔

中进行，该设备的出口处的气体是

N₂、H₂、NH₃

（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有

3

种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度

增大

（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K⁺的物质的量浓度为

1.5

mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH

＜

12（填＜、＞、=）．

Answer 1

分析：（1）根据可逆反应的可逆性及反应方程式书写来分析；
（2）根据纯水电离后会有H₂O、OH^-、H₃O⁺．及粒子的电子数来分析；
（3）影响水的电离的因素有酸、碱、温度、能水解的盐等，要运用酸碱对其的影响来解答；
（4）混合前后K⁺的物质的量不会发生变化，利用c=

n

V

来计算；
（5）用pH试纸测定溶液的pH时，如果用水湿润，测酸时pH会偏大，测碱时会偏小，尽管测中性溶液其pH不会发生变化，但不能用水湿润．

解答：解：（1）工业合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物，该反应需要一定的温度、压强和催化剂．
因此，合成氨的反应方程式为：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃，要在合成塔中进行，得到的气体中含有N₂、H₂、NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

NH₃；合成塔；N₂、H₂、NH₃；
（2）水的电离方程式为：H₂O?OH^-+H⁺，其中H⁺要与H₂O结合成H₃O⁺，纯水中含有10个电子的微粒有H₂O、OH^-、H₃O⁺，即共有3种．故答案为：3；
（3）水的电离方程式为：H₂O?OH^-+H⁺，加酸、加碱都抑制水的电离，中性条件下水的电离程度最大（水解除外），向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性，水的电离程度要由小变大，即增大．故答案为：增大；
（4）两溶液混合后，Fe³⁺要与SCN^-发生反应，而K⁺本身不参与反应，其物质的量不变，设溶液体积为1L，则混合液中c（K⁺）=1L×3mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L．故答案为：1.5；
（5）0.01mol/LNaOH溶液的pH为12，测定溶液的pH时，所用pH试纸不能用水湿润，否则，将会把NaOH溶液稀释，其pH将会变小，即小于12．故答案为：＜．

点评：本题要运用基本概念和基本理论来解决问题，本题涉及的知识较多，学生应注重归纳，以便于利用水的电离及其影响因素，pH试纸的正确使用等解答习题，体现对基础知识的灵活运用．