摘要：A 2.AD 3.A 讲析:1.核外电子数=核内质子数=118 ,核内中子数与核外电子数之差:175-118=57 2.相对分子质量为70的分子是由两个35C1原子构成的.相对分子质量为72的是由一个35C1和一个37Cl原子构成的.相对分子质量为74的分子是由两个37C1原子构成的.由此可以计算出每个选项中分子数比对应的35Cl与37C1原子个数比值. 3.题给信息只能推知该同位素原子的质量数.因此选项B错误,未指明哪种碳的同位素.选项C错误,m.n的数值不确定.故选项D也错误.
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熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是 (填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有 (填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为 ,制取该气体利用了B的性质有 、 。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a
d(填接口代号)。
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恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（ ）
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| A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol | ||
| B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol | ||
C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为
| ||
| D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变 |
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）
（2013?大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）