摘要：A．NH3 B．HCN C．CO(NH2)2 D．BF3
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现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）BE2的电子式是
．
（2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
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（1）BE2的电子式是
（2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
离子键，极性共价健
离子键，极性共价健
，乙的电离方程式是NH3?H2O
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2ONH4++OH-
．NH4++OH-（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
．
下列离子方程式书写正确的是 （ ）。
A.Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2=
+HS
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HC
+OH-=C
+H2O
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A.Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2=
+HSD.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HC
+OH-=C+H2O
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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列是有说法中，不正确的是( )
A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
H
C.NH5的电子式为：[H:N:H]+[:H]-
H
D.它与水的反应的离子方程式为：NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
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=BaSO4↓
+ OH-= NH3?H2O
= H2O+CaCO3↓
H