Question

现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）BE₂的电子式是

．
（2）实验室制取B₂A₂的化学方程式是：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑

（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有

离子键，极性共价健

，乙的电离方程式是

NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-

．
（5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：

C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）BE₂为CO₂，其电子式为，故答案为：；
（2）B₂A₂为C₂H₂，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性，
该反应为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH₃?H₂O，其电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，
丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，故答案为：离子键，极性共价健；NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-；
（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C₂H₆，在碱性电池中为负极，负极反应为
C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案为：C₂H₆-14e^-+180H^-=2CO₃^2-+12H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，难度较大，综合性较强，元素的推断是解答的关键，并熟悉氧化还原反应、化学键、原电池及化学用语等知识点来解答．