(1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。

（3）常温下测得浓度为0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=　　　　　

（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金

属阳离子为_____________。

　 ②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积：

Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量（mol）：   3      2          0

       2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9    0.8         0.4

则①a=                ，b=                        ；　

②2S内B的反应速率=                           。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                 （不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。