摘要：(1)KIO3 0.5 (2) ① (3) SO32- SO32-的还原性大于I-.SO32-优先被氧化.
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在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成Br－或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br－成为Br2(本身均被还原为I2)．请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式：
(1)①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6：________．
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5：________．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5：________．
(2)现取1 L 0.4mol/L KBrO3和4 L 0.1 mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应(填编号)________．
已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性：IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
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某体系中存在如下反应：
①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O
（1）反应①中H2S做______剂，反应②属于______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成______ g I2．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______．
（4）由上述反应可推知______．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．
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下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
该反应中氧化剂是：
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| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
KIO3
KIO3
．（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
受热分解（热不稳定）
受热分解（热不稳定）
．（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
．该反应中氧化剂是：
KClO3
KClO3
氧化产物是：KIO3
KIO3
，若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为2mol
2mol
．