Question

近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有关说法中，正确的是（　　）

A．电解时，在阳极上产生氢气

B．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水KIO₃晶体

Answer 1

分析：A、依据反应分析判断，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，碘离子失电子生成碘酸根离子；
B、电解时阴极产生氢气；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶灼烧会发生分解；
D、依据配平的化学方程式，KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾．

解答：解：A、依据反应原理，电解时阴极产生氢气，故A错误；
B、反应式为：KI+H₂O→KIO₃+H₂↑，阳极是惰性电极，所以电解时，石墨做阳极，铁作阴极，故B错误；
C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，故C错误；
D、化学方程式，KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑，转移电子数6mol，生成1mol碘酸钾；每转移1.2mol电子，理论上可得到0.2mol无水KIO₃晶体，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解池原理的分析判断，电极分析，电极反应是解题关键，题目难度中等．