摘要：4．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合.反应速率为ν1mol/,0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合.反应速率为ν2mol/,则ν1和ν2的关系是( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
温度
温度
对化学反应速率的影响．（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验 组号 |
温度 | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | 8s |
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 12s |
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 4s |
其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快
其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快
；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知
其它条件一定时，温度越高，速率越快
其它条件一定时，温度越高，速率越快
．（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验 组号 | 温度] | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L－1 | 10mL | 0.1mol·L－1 | 5mL | 8s |
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L－1 | 5mL | 0.1mol·L－1 | 10mL | 12s |
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol·L－1 | 5mL | 0.1mol·L－1 | 10mL | 4s |
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知 。 查看习题详情和答案>>
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
甲 乙
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
实验 组号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | ||
体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L－1 | 10mL | 0.1mol·L－1 | 5mL | 8s |
Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol·L－1 | 5mL | 0.1mol·L－1 | 10mL | 12s |
Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol·L－1 | 5mL | 0.1mol·L－1 | 10mL | 4s |
结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知 ；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知 。
查看习题详情和答案>>硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 ．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
[提出假设]
假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：
[查阅资料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判断与思考]
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
[设计方案进行实验]
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 ．
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（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
（2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
[提出假设]
假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：
[查阅资料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判断与思考]
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
[设计方案进行实验]
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
| 实验方案 | 现象及结论 |
用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是