摘要：14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O3
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常见金属的冶炼方法
（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中 及其以后的金属），如：
（2）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在 及其以前的金属）．如： ；
； ；
（3）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的 与 之间的大多数金属的冶炼．如： ； ； ； ； ；
铝热反应实验现象及化学方程式：
实验说明：
a、Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应．
b、铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等．如：
Al+ MnO2═ ．
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（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中
（2）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在
（3）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的
铝热反应实验现象及化学方程式：
| 现 象 | |
| 铝与氧化铁反应的化学方程式 |
a、Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应．
b、铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等．如：
A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式
（3）写出C与K反应的化学方程式
（4）J与H反应的离子方程式为
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已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为
火焰呈苍白色，并有白雾出现
火焰呈苍白色，并有白雾出现
．（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式
2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑
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2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑
．
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（3）写出C与K反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
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2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
，引发该反应的操作为
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在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
．（4）J与H反应的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为1：8
1：8
．（2012?梧州模拟）[化学--选修化学与技术]
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）铝土矿与NaOH反应的离子方程式为
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗涤沉淀，其操作为
（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应方程式：
（4）Al与沉淀C反应的化学方程式为
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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）铝土矿与NaOH反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗涤沉淀，其操作为
在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作2-3次
在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作2-3次
．（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应方程式：
Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓
．（4）Al与沉淀C反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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