摘要：(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(4) 在常温下.铝的表面被浓硝酸钝化生成一薄层致密.坚固的氧化物保护膜.从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应.所以铝不溶于冷的浓硝酸失“足 警示:易出现的错误是不能正确理解题给信息.从而使解答过程只是盲目猜想.不能得出正确结论.22.(1)浅红 HCO3-+H2O===H2CO3+OH-(2)放出气体.溶液变浑浊.红色加深 红 Mg2++2HCO3===Mg(OH)2↓+2CO2↑失“足 警示:通过溶液中各离子的物质的量之比判断原物质为 MgSO4和 NaHCO3或Mg(HCO3)2和Na2SO4.溶液中因HCO3-的水解而呈碱性易出现的错误认为 HCO3-电离出H+而使溶液呈酸性.23.H+.Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-.NO3- Na+.K+.CO32-.S2-.AlO2-.OH-点评:根据题给条件 H+只能与Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-.NO3-共存,而OH-只能与CO32-.S2-.AlO2-共存.从而得出一组为 H+.Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-.NO3-,另一组为Na+.K+.CO32-.S2-.AlO2-.OH-.失“足 警示:解答此题的关键.各组离子间不发生反应从而可确定 H+与 OH-不在一组.Fe3+.Al3+.NH4+.MnO4-可与H+共存.CO32-.S2-.AlO2-可与OH-共存.此题易出现的错误是只满足各组有6种离子的条件.而忽视离子大量共存.24.(1)Q＝4.50×107J (2)Q＝172.51kJ点评:(1)通过能的转化可计算出该过程产生的热量Q＝4.50×107J.(2)由盖斯定律可知:CO2(g)===C(s)+O2+O2(g)===2CO(g)+221kJ.上述两式相加可得:C(s)+CO2(g)===2CO(g)-172.51kJ.所以反应热Q＝172.51kJ.失“足 警示:考查能的转化在物理.化学中的表现.动能定律的运用以及热化学方程式的书写.25.CH4 6.68×10-27 12×1.67×10-27 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 890 36点评:由题给数据计算分子的式量为16.由此可知该气体的分子式为CH4.然后由题给数据计算出后面的答案.失“足 警示:此题是综合能力考查.但主要考查反应热和能量守恒原理的应用.要注重对题给信息的理解以及综合知识的掌握.26.(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+===BaSO4↓(2)Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O OH-+H+===H2O(或 OH-+HSO4-===SO42-+H2O)(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓点评:(1)由题给信息要求溶液至中性必须使OH-反应完即离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,Ba2+完全沉淀后溶液中存在SO42-.此时加入Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+===BaSO4↓(2)Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O OH-+H+===H2O(或 OH-+HSO4-===SO42-+H2O)(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

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