题目内容

氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究完成下列问题。

(1)下列有关氯气的叙述中,不正确的是()

A.氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯和氯水是同一物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

(2)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

A.CuCl2        B.FeCl2            C.FeCl3          D.AlCl3

(3)实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO反应;②用87 g MnO与足量的浓盐酸反应。则所得Cl()

A.①比②多        B.②比①多        C.一样多         D.无法比较

(4)把氯气通入紫色石蕊溶液后,可以观察到的现象是                 。请你解释其中的原因:                          

(1)B  (2)D  (3)B  (4)现象是:溶液颜色先变红,后逐渐褪为无色。

解释:因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO,溶液此时呈酸性,使紫色石蕊溶液变红,又因为次氯酸具有漂白性,把白蕊这种有机色质漂白,溶液红色又褪去。


解析:

本题考查氯气及其化合物的有关性质变化和实验室制备的反应原理。

(1)通过观察可知,氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体,A选项正确;氯气、液氯和氯水中都含同一种物质——Cl2,氯气和液氯是Cl2的不同状态,是纯净物,属于同一种物质,但氯水中除了Cl2以外,还有H2O,以及Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO,因此B选项的叙述不正确;氯气能溶于水,通常状况下,1体积水约能溶解2体积的Cl2,C选项正确;氯气有毒,D选项也正确。

(2)由Cl2的化学性质可知,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2CuCl2,2Al+3Cl2 2AlCl3,而Cu与稀盐酸不反应,Fe+2HClFeCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,故选D。

(3)从HCl与MnO反应的化学方程式可知146 g HCl与87 g MnO恰好完全反应,但制Cl时须用浓HC才能反应。①中反应进行一段时间后,随盐酸浓度降低,反应不再进行,故146 g HCl不能完全反应;②中浓HCl足量,故MnO可完全反应。因此②产生气体多。

(4)氯气通入紫色石蕊溶液后,溶液颜色应先变红,后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO,溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红;因为生成的两种酸中有一种(次氯酸)具有漂白性,把石蕊这种有机色质漂白,溶液红色又褪去。

练习册系列答案
相关题目
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
,还原剂是
HCl
HCl

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L,则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
,反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.
下列说法正确的是
b
b


a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去.加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是
SO2
SO2
.将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色.为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
(填化学式).经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置,除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)①装置B中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢杂质
除去氯气中的氯化氢杂质

②若E中品红溶液褪色,则C装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
(填操作方法).
③已知碳酸的酸性强于次氯酸,则装置D中反应的化学方程式为
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO

(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解;在碱性条件下ClO-也有强氧化性.).
①提出合理假设:
假设1:只存在SO32-
假设2:只存在ClO-
假设3:既存在SO32-,也存在ClO-
假设4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
指导老师经分析认为,其中一个假设并不合理,它是
假设3
假设3
;判断的原因是
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存

②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液    e.酚酞试液             f.品红溶液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加1~2滴
b
b
 (填序号).若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加1~2滴
d
d
(填序号);若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.
③若假设2成立;写出步骤三中的离子方程式:
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-

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