题目内容
氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究完成下列问题。
（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）
A.氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同一物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
（2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
(3)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含ＨＣｌ １４６ ｇ的浓盐酸与足量的ＭｎＯ２反应；②用87 g ＭｎＯ２与足量的浓盐酸反应。则所得Ｃｌ２()
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
（4）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是 。请你解释其中的原因： 。
（1）B （2）D （3）B （4）现象是：溶液颜色先变红，后逐渐褪为无色。
解释：因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸:Cl2+H2O
HCl+HClO,溶液此时呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，又因为次氯酸具有漂白性，把白蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
解析:
本题考查氯气及其化合物的有关性质变化和实验室制备的反应原理。
（1）通过观察可知，氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，A选项正确；氯气、液氯和氯水中都含同一种物质——Cl2，氯气和液氯是Cl2的不同状态，是纯净物，属于同一种物质，但氯水中除了Cl2以外，还有H2O，以及Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO，因此B选项的叙述不正确；氯气能溶于水，通常状况下，1体积水约能溶解2体积的Cl2,C选项正确；氯气有毒，D选项也正确。
（2）由Cl2的化学性质可知，2Fe+3Cl2
2FeCl3,Cu+Cl2CuCl2,2Al+3Cl2 2AlCl3,而Cu与稀盐酸不反应，Fe+2HClFeCl2+H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，故选D。
（3）从ＨＣｌ与ＭｎＯ２反应的化学方程式可知146 g HCｌ与87 g ＭｎＯ２恰好完全反应，但制Ｃｌ２时须用浓ＨＣｌ才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146 g HCl不能完全反应；②中浓HCl足量，故ＭｎＯ２可完全反应。因此②产生气体多。
（4）氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
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