摘要：由NH3和 Zn(OH)42-的化学计量数.即1NO3-+4Zn+OH-+H2O→1NH3+4Zn(OH)42-,再根据电荷守恒可知OH-的化学计量数为7.之后用观察法得 H2O的化学计量数为6.答案:C[范例10]已知反应式①H2S+I2===S↓+2H++2I-,②H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O,③2I-+Br2===I2+2Br-,④H2SO3+I2+H2O===SO42-+2I-+4H+下列各组中还原性由强到弱的是( )A．H2S.H2SO3.I-.Br- B．I-.Br-.H2SO3.H2SC．H2S.I-.Br-.H2SO3 D．I-.Br-.H2S.H2SO3解题思路:对于已发生的氧化还原反应.有:还原剂的还原性＞氧化剂的还原剂,还原剂的还原性＞还原产物的还原性.对于①H2S＞H2SO3.对于③I-＞Br-.对于④H2SO3＞I-.综合①②③④则还原性由强到弱的顺序:H2S.H2SO3.I-.Br-.答案:A失“足 警示:失“足 选B.对氧化性.还原性强弱的判断依据掌握得不好.容易忽视部分判断依据.因此.要想对该类题作出正确的解.必须加强对判断依据的识记和应用. [范例11]下列反应的离子方程式正确的是( )A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过量过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2===NH4++HSO3-D．硫酸铁溶液加过量氨水Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+解题思路:在选项A中.因为过量二氧化碳在水的存在下还要跟碳酸钙进一步反应:CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-.所以.正确的离子方程式应是ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO.选项B中的离子方程式离子电荷不守恒.正确的写法应是2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O.选项C中.用氨水吸收少量二氧化硫时.由于氨水过量.HSO3-不可能作为最终产物.因为它可以与氨水发生反应:HSO3-+NH3?H2O===NH4++SO32-+H2O.因此.正确的离子方程式应该是2NH3?H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O.答案:D失“足 警示:离子方程式是中学化学教学的重点之一.它涉及到较多的化学基本概念和物质的性质.本题考查考生对离子反应的理解和书写离子方程式的技能.最大的干扰项是选项C. [范例12]Cu2S与一定浓度的HNO3反应.生成Cu(NO3)2.CuSO4.NO2.NO和 H2O.当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时.实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9解题思路:本题是守恒思想的综合应用.首先由NO2和NO的物质的量之比为1∶1.假设这两种物质的物质的量为1mol.1mol.得到的电子数为4mol.这样由得失电子守恒.可确定Cu2S的量为4／10＝0.4mol.再由元素守恒可得:参加反应的总硝酸＝表现酸性的硝酸+一氧化氮.二氧化氮的总物质的量＝0.4×2+2＝2.8mol.因此实际参加反应的Cu2S与 HNO3的物质的量之比为1∶7.答案:A失“足 警示:解决此类试题的关键是抓住电子与元素守恒关系.即得到电子的总数与失去电子的总数相等和质量守恒定律. [范例13]已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水.并放出热量bkJ.则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_320444[举报]