一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

说明：非选择题的化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏扣一半分。

三、（本题包括3小题，共34分）

19．（10分）

(1) Cu²⁺+ CO₃^2-+H₂O= Cu(OH)₂ ↓+CO₂↑

或CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^‑= Cu(OH)₂ ↓ (2分)

(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(各1分，共2分)

(5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO₂。(2分，答任一点即可)

20．（12分）

（1）取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸）（1分），溶液由浅绿色变为血红色（1分）。 （共3分，合理即给分）    

（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺（1分）

   （3）Fe³⁺+3OH^―=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺） （2分）

（4）过滤、冷却（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假设2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假设3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3顺序不限。）(1分）

（2）

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中（1分），充分反应，静置，然后将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管B、C中（1分）

产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或两者都有（2分）

②

往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并产生气体. （1分）

品红褪色，说明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水（1分）

产生无色气泡, （1分）

澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理给分

四、（本题包括3小题，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH₃）（mol?L^-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

（5）（3分）如右图：

23．(11分)

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）解：设每次用1.00L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄

   BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1

x mol•L－1 (2.0-x) mol•L－1   X = 0.081        (1分)； 处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)    答：至少处理3次    (1分) （4）节约能源，没有产生污染（环保 ）（各1分，共2分。合理答案就可得分） 24．（12分）（每空2分） ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ⑵ 4.7～8.3       氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） ⑶  c d     （全对2分，错漏一个，扣1分） ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤   五、（本题包括1小题，共9分） 25．(9分)  （1）     （1分） （2）取代反应    氧化反应     （2分） （3）a  c  （全对2分，错漏选一个，扣1分） （4）（2分） （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全对2分，错一个，扣1分） 六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答） 26．(10分) （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3 （任写2个，各1分，共2分）  （2）C6H5CH2CH2COOH（2分） （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分） ②先经过加成反应得醇（1分），再发生消去反应得烯（1分），其产物再与卤素的单质发生加成反应（1分），最后将其水解（取代）、酸化即得F（1分）。  （共4分） 27．（10分） ⑴ 同周期元素原子半径越大，X值越小（1分），同主族原子半径越大，X值越小（1分）；周期性（1分） ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分） ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  ⑷分子晶体（1分） ；沸点高低顺序为H2O＞H2S，原因：水分子间存在氢键，影响沸点升高。（1分） ⑸ 1∶2  （1分）       （10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。 第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验： （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中 （2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现 （3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。 表Ⅰ  不同时间酸雨的pH 测定时间/小时钟 0 1 2 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是      ▲ （2）生成白色浑浊的离子方程式                 ▲ （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）        ▲ （4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将    ▲   （填“变大”“变小”或“不变”） 第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： （5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。 该反应的现象是      ▲      ，SO2在该反应中显   ▲     （填“氧化”或“还原”）性。发生了     ▲     反应（填“氧化”或“还原”） （6）通入空气前应进行的实验操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是           ▲ （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为    ▲        g/L 查看习题详情和答案>> 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子   离子半径(pm)   开始沉淀 时的pH   完全沉淀 时的pH   Fe2＋   74   7.6   9.7   Fe3＋   64   2.7   3.7   Al3＋   50   3.8   4.7   Mn2＋   80   8.3   9.8   Pb2＋   121   8.0   8.8   Ca2＋   99   －   －     请回答下列问题： （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。 （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。 （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。 （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。 查看习题详情和答案>> 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子 离子半径(pm) 开始沉淀 时的pH 完全沉淀 时的pH Fe2＋ 74 7.6 9.7 Fe3＋ 64 2.7 3.7 Al3＋ 50 3.8 4.7 Mn2＋ 80 8.3 9.8 Pb2＋ 121 8.0 8.8 Ca2＋ 99 － －   请回答下列问题： （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。 （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。 （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。 （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。 查看习题详情和答案>> 工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8   （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。 （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。 （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。 （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。   查看习题详情和答案>> 工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下： 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8   （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。 （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。 （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。 （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总