摘要:N2.CO的量).反应速率与时间t的关系如右图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ,图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 .(5)若该反应的平衡常数为K=729.则在同温度下1L密闭容器中.足量的SiO2和C与2mol N2充分反应.则N2的转化率是多少? 提示:272 = 729

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一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

A

B

C

D

B

C

B

D

二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

AD

AB

C

D

C

AD

B

C

三.(本题包括3小题,,共34分)

19.(14分)

(1)烧杯、玻璃棒,过滤,换过滤器并重新进行过滤操作(4分,每空1分)

(2)NaOH、Na2CO3(2分)  (其他合理的试剂也可给分)

(3)NaOH  , C (2分,各1分)

(4)除去NaOH和Na2CO3(2分)  

(5)蒸发皿,蒸发皿中有大量固体析出(2分,各1分)

(6)加快沉淀生成  , 5.61×10―8 mol?L―1。(2分,各1分) ]

20.(7分)

(1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差(1分)

(2)提供酸性条件,抑制Cu2+的水解(1分)

(3)防止空气中的氧气与碘化钾反应(1分)

(4)2Cu2++4I=2CuI↓+I2  (2分)

(5)ω(Cu)= 64CV/1000a×100% (2分)

21.(13分)                     (1分)

⑴(2分)测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中(不能用Na,其它合理答案均可得分)

⑵(2分)测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等(合理均可给分)

⑶(2分)出现银镜,由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质(1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型);或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性(1分)

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O(2分)  

②(4分)

 

四.(本题包括3小题,共34分)

22.(9分)(每空各1分)

(1)氮气 ,氮化硅(化学式同样给分)

(2)K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

(3)< , 减小,6 mol•L-1.min‑1    

(4)升高温度或增大压强 , t3∽t4  

(5)50%       (3分)

23.(11分)

(1)D (1分)

(2)Cu (1分)

(3)H2 (1分) ;①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大;②该反应放热,升高温度反应加快; ③铜与铝构成原电池,加快铝溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分),电解质性质(合理解答同样给分)  (1分)

24.(12分)

(2)2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4== CuSO4+2H2O

(3)△H4 =?193.33kJ/mol

(4)3,16,3, 3,10 , 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)

五.(本题包括1小题,共9分)

25.(9

⑴          (或          ),                              (2分,各1分)

⑵                                                                 (1分)

(1分)

⑶ ④、⑤、⑥              (写对一个得一分,错一个扣一分,扣完为止,3分)

⑷ ①、③                                                    (2分,各1分)

 

六.(二选一,各为10分)

26.(10分)

(1)CH2OHCH2CHO (2分)

(2)3(1分),路线3以可再生资源淀粉为原料,路线1、2的原料为石油产品,而石油是不可再生资源。(1分)

(3)(2分) (注意:高分子写有端基原子?H 与 ?OH 都正确)

 

(4)

(1分)                                          (1分)

 

                                                  (2分,每步给1分)

27.( 10分)

(1)0.93~1.57    (1分)

(2)非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小    (1分)

(3)sp2   (1分),Cl (1分)

(4)因为四氯化硅与水发生反应(强烈水解)产生大量的氯化氢气体,氯化氢与氨气化合产生大量的白烟,起隐蔽作用;SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl (3分)

(5)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7,所以形成共价键,为共价化合物;

将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物。(3分)

 

 

氢气是工业上重要的原料。
(1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2 kJ/mol。
①一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是:
t4________,t5_______,t7_________
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应:
C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
②恒温,在容积可变的密闭容器中,进行如上可逆反应。一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达平衡状态的有_________。
I.混合气体的密度;Ⅱ.容器内气体的压强;Ⅲ.混合气体的总物质的量;ⅣCO物质的量浓度。
A.只有Ⅳ
B.只有I和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.I、Ⅲ和Ⅳ
E.都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423 K, 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B;平衡时HI的分解率
aA_________aB;平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。(填写“>”“<”或“=”)
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