题目内容
I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。
I．（1）280（1分）；
1.20×10-3；5.80×10-3；（2个都写对才给2分）
124（1分）
（2）见右图（5分）
II．
（或0.11）（2分） 0.9mol（3分）
智趣暑假温故知新系列答案
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L－1 | 1.00×10－3 | 4.50× 10－4 | 2.50×10－4 | 1.50×10－4 | 1.00×10－4 | 1.00×10－4 |
| c(CO)/mol·L－1 | 3.60×10－3 | 3.05×10－3 | 2.85×10－3 | 2.75×10－3 | 2.70×10－3 | 2.70×10－3 |
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ） 。
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·L－1 |
1.00×10－3 |
4.50× 10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
|
c(CO)/mol·L－1 |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ） 。
I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气
中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。