己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); 下列各反应放出的热量为573KJ的是

A、

B、

C、

D、

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：

(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置    的元素基态原子未成对电子数为       ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中带圆圈的数字)。

(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为         ，在这五种元素中电负性最大的是                             。

(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且    与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为                  。

(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：                    。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X₂W(1) YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：                                     。

用50 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf^-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？         (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；

实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。