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镁是很活泼的金属，常用做脱硫剂，脱氧剂。在电子工艺中利用镁制取硅的反应为：2Mg＋ SiO2
2MgO＋Si，△H＝－372kJ•mol－1，同时有副反应：2Mg＋Si
Mg2Si发生。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成硅烷（SiH4），SiH4常温下是一种不稳定，易分解的气体。
甲 乙
（1）如图甲所示是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。
A．H2 B．N2 C．CO2
②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________
③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH4的性质________。
（2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。
①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。
②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。
③C中全部产物有________（填化学式）。
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2MgO＋Si，△H＝－372kJ•mol－1，同时有副反应：2Mg＋Si
Mg2Si发生。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成硅烷（SiH4），SiH4常温下是一种不稳定，易分解的气体。
甲 乙
（1）如图甲所示是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。
A．H2 B．N2 C．CO2
②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________
③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH4的性质________。
（2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。
①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。
②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。
③C中全部产物有________（填化学式）。
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中学化学中氢元素常常在化合物中显+1价，但氢是非金属元素，是否也有负价呢？科学家经过研究，已合成了氢化钾、氢化钠等碱金属氢化物，其反应为：2K+H2
2KH。已知KH为白色固体，极易与水反应：KH+H2O＝KOH+H2↑。某研究学习小组设计了下列三套方案：
（1）请你评价三套实验方案，找出每套方案的优缺点，填入下表：
（2）请你设计一套合理方案，根据合理方案进行实验，其步骤如下：
A.检验装置气密性；B.装药品；C.停止加热；D.打开分液漏斗；E.通一会儿气体；F.收集并检验气体纯度；G.关闭分液漏斗活塞；H.加热
①正确的操作顺序是_________（填序号，同一操作可重复使用）；②检验气体纯度的目的是_________；③从安全角度考虑，尾气的正确处理方法是_________
____________。
（3）根据制备氢和钾的化合物KH已成为事实，请你推测氢元素具备下列元素某些性质的是_________，理由是_________。
A.碳 B.氧 C.钠 D.氯 E.镁
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A
（2）画出C的原子结构示意图
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D. |
| 性质或结构信息 | 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。
（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实__________________________________________________________________。
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