摘要：氯气的制法 (1)氯气的工业制法 原料:氯化钠.水.原理:电解饱和食盐水. 装置:阳离子隔膜电解槽. 反应式:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ (2)氯气的实验室制法 原理:利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-.常用的氧化剂有:MnO2.KMnO4.KClO3等. 反应式:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 装置:发生装置由圆底烧瓶.分液漏斗.双孔塞.导管.铁架台.石棉网.酒精灯等组成. 收集:用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法. 验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸.尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收. 除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质, 干燥:用浓H2SO4 . (3)中学实验室制H2.O2.Cl2的发生装置的比较 气体 反应物的状态 反应条件 装置或主要仪器 可适用的气体 H2 固体和液体反应 不加热 启普发生器或简易装置 H2S.CO2.SO2等 O2 固体或固体混合物 加热 大试管.铁架台.导管等 NH3.CH4等 Cl2 固体和液体或液体和液体 加热 圆底烧瓶.分液漏斗.双孔塞.导管.铁架台.石棉网.酒精灯 HCl.HBr.HI等
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氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出制备粗硅时反应的化学方程式： 。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为 （填字母）。
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
氯气的制法：(1)工业上：(NaCl为原料)___________________________。
(2)实验室：____________________________________。
查看习题详情和答案>>工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
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（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
③⑤
③⑤
通过．（填下列微粒的编号）①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：
2Cl─-2e-=Cl2↑
2Cl─-2e-=Cl2↑
．（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
35.7%
35.7%
．（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
．②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
蒸发结晶
蒸发结晶
．
氯气是重要的化工原料．（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常数表达式为K=
| C(H+)C(Cl-)C(HClO) |
| C(Cl2) |
| C(H+)C(Cl-)C(HClO) |
| C(Cl2) |
（2）工业上常用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是充分接触，充分反应
充分接触，充分反应
．处理从氯化塔中逸出气体的方法是用碱液来吸收
用碱液来吸收
．（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是
6OH-+3Cl2
ClO3-+5Cl-+3H2O
| ||
6OH-+3Cl2
ClO3-+5Cl-+3H2O
，其原因可能是
| ||
反应放热，温度升高，发生了副反应
反应放热，温度升高，发生了副反应
，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：
①上述生产纯碱的方法称
写出上述流程中X物质的分子式
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
③沉淀池中发生的化学反应方程式是
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
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（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
否
否
（填“能”或“否”），原因是如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
．（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B
．A．Cl- B．Na+ C．OH- D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH变大
变大
（变大、不变、变小）．（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：
①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
，副产品的一种用途为做化肥
做化肥
．写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤
过滤
．②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
，另一原料气氢气的制取化学方程式为C+H2O
CO+H2，CO+H2O
CO2+H2
| ||
| ||
C+H2O
CO+H2，CO+H2O
CO2+H2
．
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③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要实现该反应，你认为应该如何操作：向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
；④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
．