摘要：11．
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（A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）写出D的化学式
；
（2）写出反应③的离子方程式
（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1
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请回答下列问题：
（1）写出D的化学式
H2SO4
H2SO4
，B与C形成的化合物的电子式为（2）写出反应③的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1
=
=
V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol
0.2mol
．（A类）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为
（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为
80g/mol
80g/mol
；（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma
=
=
mb；（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9 11.9 mol/L；②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收 353 353 L的HCl可制得上述浓盐酸．
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（A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图：
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 请回答下列问题： （1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______； （2）写出反应③的离子方程式______． （3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1______V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______． 用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格．
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（1）原子种类由______决定； （2）元素种类由______决定；（3）元素的化合价主要由______决定；（4）元素的化学性质主要由______决定；（5）核电荷数由______决定．
（A类）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 ； （2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma mb； （3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
②标准状况下，1.00L水吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸． 查看习题详情和答案>> |