网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2811146[举报]
（1）写出装置图中标有序号的仪器名称：①
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
（3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较干燥的氧气，则选用的装置组合是
| ||
| ||
（二）化学兴趣小组利用上面装置对“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”为课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假 设]过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
[实验记录]
| 实验编号 | I | II |
| 反应物 | 5%过氧化氢溶液 | 5%过氧化氢溶液 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1g二氧化锰 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
[反思]a．有同学认为为了便于测定时间的准确性，最好不用向上排空气法收集，你认为用什么方法收集气体呢？
b．过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证在化学反应前后它的
c．过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设）
[假设]
[实验方案]兴趣小组共同讨论．
（1）写出序号为①②的仪器名称：①
（2）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，发生装置选用
| MnO2 |
| MnO2 |
②根据以上实验，下列说法中正确的是
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条才能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
D．集气瓶中氧气的浓度越大，带火星的木条就越容易复燃
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
（1）写出序号为①②的仪器名称：①
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的符号表达式
| ||
| △ |
| ||
| △ |
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是
②收集所得气体可选用的装置是
③如果用排空气法收集氧气，如何验满？
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次标号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到观察和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）
| ||
| ||
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | |
| IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 | |
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是 ；
（2）实验II、III证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式 ；
【实验评价】
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。 查看习题详情和答案>>
“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?
实验步骤 实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
【实验结论】
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是 ；
（2）实验II、III证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式 ；
【实验评价】
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
|
实验序号 |
H2O2溶 液浓度% |
H2O2溶液体积/mL |
温度℃ |
MnO2的用量/g |
收集氧气的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
|
① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
16.75 |
|
② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
6.04 |
|
③ |
30 |
5 |
35 |
0 |
2 |
49.21 |
|
④ |
30 |
5 |
55 |
0 |
2 |
10.76 |
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。
查看习题详情和答案>>