Question

（2010?厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据 序号 35mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃ ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是（　　）

A．Na₂CO₃与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

Answer 1

分析：由表中数据可知，NaHCO₃溶于水的过程为吸热过程，Na₂CO₃溶于水的过程为放热过程，NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应，Na₂CO₃与盐酸的反应是放热反应，以此解答该题．

解答：解：A．由表中数据可知，3.2gNa₂CO₃加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na₂CO₃与盐酸的反应是放热反应，故A错误；
B.2.5gNaHCO₃加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；
C.20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；
D．NaHCO₃溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误．
故选C．

点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，题目难度不大，本题注意把握题给数据，为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别．