Question

非选择题 【共道小题，分】【14分】下图是实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量的浓硝酸时，生成NO₂气体中含有NO的实验装置。常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0 ℃时，几乎只有白色N₂O₄晶体存在。

(1)反应前打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间氮气，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若装置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反应结束后，打开D部分的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a仪器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 mL 135 mol·L^-1的浓硝酸，实验结束后，A部分烧瓶内溶液中的c(H⁺)=1 mol·L^-1(假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，体积仍为40 mL)。

①参加反应硝酸的物质的量为_____________________。

②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需要进行的主要实验操作是_____________________。

Answer 1

：(1)排除装置内的空气，以防干扰验证实验

(2)水蒸气与NO₂反应生成NO，干扰了验证实验

(3)通入O₂时，无色的NO被氧化成红棕色的NO₂，而部分NO₂转化成无色的N₂O₄。通入热的O₂时，NO₂生成N₂O₄的转化率降低，所以气体的颜色比前者深

(4)防止发生液体倒吸

(5)①0.5 mol

②反应后向A部分的溶液中加入足量的盐酸，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

解析:

：解析：(5)①Δn(HNO₃)=(13.5-1) mol·L^-1×0.04 L=0.5 mol

②加HCl最简单，不要试图用量气体体积的方法。