摘要：8．物质的量浓度相同的下列溶液:①.②.③.④.在相同条件下.其pH值由小到大的顺序为
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_262893[举报]
一、选择题（每小题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空题（21题（1）问每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）试管上部充满红棕色气体
（2）无；
与水反应生成了足量的，中和了
（3）
只写第一个给全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
[ ]
A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
查看习题详情和答案>>
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
（1）常温下物质的量浓度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，电离常数分别为7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①电解质的强弱顺序为
②氢离子浓度最小的是
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
查看习题详情和答案>>
①电解质的强弱顺序为
acb
acb
（填a、b、c）；②氢离子浓度最小的是
b
b
（填a、b、c）．（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常温下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6
6
g．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
| A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 | B、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 | C、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 | D、二者在一定条件下不能相互转化 |
