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一、
二、11、(1)2Na+ (2)O2 (3)H (4)H2O
12、(1)CO2 (2)纯碱
13、(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)矿井逸出的瓦斯成份是甲烷,由于通风不良,达到甲烷的爆炸极限,遇火爆炸。
(3)汽油做车用燃料可给人带来方便,但尾气污染空气。(氧气可供人类和动植物呼吸,但火灾、金属的锈蚀等均与氧气有关。其他正确答案均可)
14、(1)2H2S+3O2
2SO2+2H2O
(2)有毒 密度比空气大 可燃 溶于水等(答对其中二点即可)
(3)迎风逃生 用湿毛巾捂住鼻子 往高处跑 戴防毒面具等(答对其中两条即可)
15、(1) 方法一 锌 取少量样品分别与锌粒反应,有气体产生的原样品是稀盐酸,
没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应,氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸,氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
(或 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应,有气体产生的原样品是盐酸没有明显现象的是氯化钠溶液。
氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应,氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸,氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热,玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶
液,没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热,有刺激性气味体产生的是盐酸,无气味的是氯化钠溶液。)
16、(1)①二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳
(其它答案合理均可) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② B E ③a
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
四、17、17.7% 虚假
18、(1)65% (2)26.9%
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数. 查看习题详情和答案>>
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
查看习题详情和答案>>
为研究黄铜(铜锌合金)的组成,小江同学找到一块黄铜,使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定.
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重 | ③称取少量黄铜样品加 入烧杯中,使之与过量稀 硫酸反应 | ④待反应完全后,称 重 |
| 实验图示 | ||||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50g | 加入稀硫酸的质量为50g | 黄铜样品的质量为10g | 烧杯和其中混合物 的质量为109.9g |
(1)上述实验产生氢气质量为______g.
(2)该黄铜样品中含铜的质量分数为多少?(写出计算过程) 查看习题详情和答案>>
为研究黄铜(铜锌合金)的组成,小江同学找到一块黄铜,使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定.
| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重 | ③称取少量黄铜样品加 入烧杯中,使之与过量稀 硫酸反应 | ④待反应完全后,称 重 |
| 实验图示 |
| |||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50g | 加入稀硫酸的质量为50g | 黄铜样品的质量为10g | 烧杯和其中混合物 的质量为109.9g |
试通过分析计算:
(1)上述实验产生氢气质量为 g.
(2)该黄铜样品中含铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
查看习题详情和答案>>| 实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重 | ③称取少量黄铜样品加 入烧杯中,使之与过量稀 硫酸反应 | ④待反应完全后,称 重 |
| 实验图示 | ||||
| 实验数据 | 烧杯的质量为50g | 加入稀硫酸的质量为50g | 黄铜样品的质量为10g | 烧杯和其中混合物 的质量为109.9g |
(1)上述实验产生氢气质量为______g.
(2)该黄铜样品中含铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
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