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一、单项选择题（45分）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A
二、（27分
16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）
（2）0.05mol（2分） （3）
（2分）
17.（9分）（1）碱（1分）
（2分
（2）
(2分，只写离子符号不得分)
（3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）
（4）NAOH完全电离（1分），
水解是可逆反应，反应进行不彻底（1分）
18.（12分）（1）
（各1分，写物质名称也可给分）
（2）
=====
(3分)
=====
(3分)
(3) 
（2分，各1分）
三、（22分）19.（11分）（1）
（2分）
（2分，各1分）红棕色褪去（1分） 加成（1分）
（2）分液漏斗（1分）
（2分）
（3）
（2分）
20.（11分）（1）铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟（3分）
黄（2分） 抑制
水解（3分），答防止水解扣1分）
（2）
=====
（3分）
四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分）
B卷
五、（16分）
22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B
六、（28分）30.（4分）（1）
+ 
===== 
(2分)
（2）
===== 
(2分)
31.（8分）（1）
(3分，各1分，有错扣1分)
或
(2分，其他合理答案也可给分)
（2）
（1分）
第一步电离产生的
抑制了的电离（2分）
32.（4分）（1）A （2分） （2）5：4 （2分）
33.（12分）（1）（2分） 受热分解生成
（2分） c点（2分）
得到较高温度水蒸气（1），并排出装置中残留的空气，防止铁粉被氧化（1）
（2）
====
（2分）
=====
（2分）
七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分） （2）2（2分） （3）101：9 （2分）
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
| ||
| ||
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为
（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是
③过滤B中的混合液，将滤液经过
（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性，含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl2溶液． | 若出现白色浑浊，溶液可能存在SO32-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用． | / |
| 步骤3：向试管A中加入 |
|
| 步骤4：向试管B中加入 |
（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。
“停止C中的反应”的操作是 。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10．00 | 10．00 | 10．00 | 10．00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19．99 | 19．98 | 17．13 | 20．03 |
② 断达到滴定终点的现象是 。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
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（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。
“停止C中的反应”的操作是 。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10．00 | 10．00 | 10．00 | 10．00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19．99 | 19．98 | 17．13 | 20．03 |
①判断达到滴定终点的现象是 。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）
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（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。
“停止C中的反应”的操作是 。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10．00 | 10．00 | 10．00 | 10．00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19．99 | 19．98 | 17．13 | 20．03 |
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。 查看习题详情和答案>>