硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在. (1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下. I．打开K1.关闭K2.向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸.加热.II．C中混合液被气流搅动.反应一段时间后.硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应.停止� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。

“停止C中的反应”的操作是。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10．00	10．00	10．00	10．00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19．99	19．98	17．13	20．03

② 断达到滴定终点的现象是。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。

（1 6分）

（1）①（2分）Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②（2分）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在（2分）打开K₂，关闭K₁

③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯 ④（2分）NaOH

（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染

（2）①（2分）加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

②（2分）90．2％

解析:略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

H₂S、CO₂

种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）．
第一种情况：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃

；
第二种情况：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃

；
第三种情况：

Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃

；
第四种情况：

无

；（可不填满，也可补充）

（2013?南通一模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用图1所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有

NaCl

（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

淀粉溶液

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

酸式滴定管

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃．H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
[提出假设]
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：

[查阅资料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判断与思考]
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并说明理由：

[设计方案进行实验]
基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
用0.010mol?L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是

．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的

处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④

；
⑤

；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶体．
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式

．
（3）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：

．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃?5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有

．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。

图l 图2

(1)用图l所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：。

如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有 (填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：。

(3)准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。

已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④ ；

⑤ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

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