摘要：(已知不能被O2氧化.但可与H2加成)合成路线为:N→有机物A→有机物B→有机物C→M.其中B能发生银镜反应.①有机物N的结构简式为 ,②A转化为B的化学方程式为 .③有机物C转化为M的反应类型为 . (4)实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物.若该化合物分子中含有的环状结构.其结构简式可能为: .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_252142[举报]

二、选择题(48分)

13．C  14．ACD  15．AC   16．B  17．A  18．D

三、实验题(17分)

19、实验题

?)（8分）

　　（5分）

连线如图（连线正确给3分，有任何错误不给这3分）

 

?)（9分）

（１）　②（２分）　　③（２分）　　④斜面倾角（或填h的数值）（２分）

　（２）　不能（3分）

20.

（1）由前三列数据可知物体在斜面上匀加速下滑时的加速度为a1＝＝5m/s2，mg sin a＝ma1，可得：a＝30°，

（2）由后二列数据可知物体在水平面上匀减速滑行时的加速度大小为a2＝＝2m/s2，mmg＝ma2，可得：m＝0.2，

（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物体在斜面上下滑的时间为0.5s。

 

 

21.(18分)（1）设ab上产生的感应电动势为E，回路中电流为I，ab运动距离s所用的时间为t，则有：E=BLv   I=  t=   Q=I2(4R)t  由上述方程得：v=

（2）设电容器两极板间的电势差为U，则有：U=IR

电容器所带电荷量q=CU  解得q=

22.(1)洛仑兹力不做功，由动能定理得，mgy=mv2           ……①

得  v=            ……②

（2）设在最大距离ym处的速率为vm,根据圆周运动有，qvmB-mg=m ……③

且由②知         ……④

由③④及R=2ym得            ……⑤

（3）小球运动如图所示，当它运动到最高点时速度最大，设为vm，此时小球在最高点的曲率半径也为该点到x轴距离的2倍，

由动能定理 （qE-mg）|ym|=       ……⑥

由圆周运动  qvmB+mg-qE=m         ……⑦

qE =2mg                  ……⑧

且由⑥⑦⑧及R=2|ym|解得vm=

28. D  ③      29． A   ①

 

 

 

 

化学参考答案

一、选择题：（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）

6

7

8

9

10

11

12

C

B

A

D

C

B

C

二、（本题包括3小题，共35分）

 

23、（1）H2O2＝HO2―+H+
（2）O2+2H2O+4e―→4OH―
（3）0.5mol
（4）2A1+2OH―+6H2O＝2[A1(OH)4]―+3H2↑
  （5）10―10mol?L―1c（NO3―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）
24（共16分，每空2分）

(1)否  硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象

(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。

化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)现象是: ①液体呈浅蓝色，原因是溶液中含有Cu2+；②有白色固体在试管底部析出，

 原因是：98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。

操作是：带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒拌。

25．(1)①  ，减小  ② 200℃，100 MPa   200℃时反应速率过低，压强过大对设备要求过高  ③B  (2)2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O  碱性  NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子

 

【物质结构】 

 

⑴第三周期   ⅦA   1s22s22p63s23p4  ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    大于
⑶大  SiO2是原子晶体或 小  CO2是分子晶体  (合理即给分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)

【有机化学】

（1）C4H6O5   羟基，羟基

（2）                                         （其它答案合理亦可）

 

 

 

 

 

 

 

 

生物参考答案

1-5 CABCC

26、（28分）（1）C 无核膜包围的成形的细胞核（2）A、D （3）[4]叶绿体

（4）内质网→高尔基体→细胞膜

（5）叶绿体通过类囊体堆叠而成基粒的方式，线粒体通过内膜向内腔折叠形成嵴的方式                     （6）同位素标记法    （7）胰液（或消化液）、胰岛素、胰高血糖素

（8）内质网膜与高尔基体膜、高尔基体膜与细胞膜

（9）不具有  效应B细胞已高度分化（缺少“高度”不给分）  与鼠的骨髓瘤细胞融合成杂交瘤细胞

（10）核糖体、线粒体（错写不给分）细胞膜上的糖蛋白等物质减少，使得细胞彼此之间的黏着性减少

27（12分）.㈢第一步：选取身体健康、发育正常、体重相当的大鼠若干，随机平均分成四组，并编号甲、乙、丙、丁，分别饲养（2分）

第二步：甲组每天饲喂普通饲料伴三聚氰胺溶液A；乙组每天饲喂普通饲料伴三聚氰胺溶液B；丙组每天饲喂普通饲料伴三聚氰胺溶液C；丁组每天饲喂普通饲料伴等量纯净水，且四个组每天饲喂量相等且适量的饲料（2分）

第三步：在相同且适宜的条件下饲养一段时间。（2分）
㈣实验结果预测与分析：⑴如果四个组的大鼠肾部结石发生率相同，说明三聚氰胺不会诱导大鼠肾部结石的发生（2分）

⑵如果四个组的大鼠肾部结石的发生率依次是：丙＞乙＞甲＞丁，说明三聚氰胺会诱导大鼠肾部结石的发生，而且剂量越高，诱导大鼠肾部结石的发生率越高（2分）

⑶如果甲组、乙组、丙组大鼠肾部结石的发生率相近，且高于丁组，说明三聚氰胺会诱导大鼠肾部结石的发生，但跟剂量大小关系不大（其他合理的预测与分析也可）（2分）

32、（10分）

（1）核糖体         （2）蛋白颗粒不含核酸（DNA），只有抗原性，而没有感染性

（3）浆（效应B）      内质网、高尔基体（线粒体）    效应T    细胞免疫和体液

（4）乙肝病毒侵染肝细胞时遗留下来的，效应T细胞裂解靶细胞时释放出来的（2分）

（5）艾滋病病毒         呈单链的RNA分子结构不稳定，容易发生突变（2分）

 

 

 

 

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

  （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                            。

  （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t??2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=        。

③下列说法中不正确的是     （填序号）。

     A．该反应的平衡常数表达式是

       B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

   （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

  

  （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

 查看习题详情和答案>>

（14分）

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

  （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是              。

  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                            。

  （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       。

③下列说法中不正确的是    （填序号）。

     A．该反应的平衡常数表达式是

         B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

   （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

  

  （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。

 

 查看习题详情和答案>>

（14分）

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

  （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                            。

  （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=        。

③下列说法中不正确的是     （填序号）。

     A．该反应的平衡常数表达式是

         B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

   （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

  

  （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

 

 查看习题详情和答案>>
（14分）
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你认为哪种方法最佳       （填序号），理由是              。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
                                    。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H    0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)=       。
③下列说法中不正确的是    （填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。
 查看习题详情和答案>>
为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果
．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气
而使后面的实验无法观察到预期现象．
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触
影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
分液漏斗最大量程刻度处
分液漏斗最大量程刻度处
，设定有条件精确称量，还需要的数据是
铜丝反应前后的质量
铜丝反应前后的质量
．
（5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网