晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂

△   .

SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂

△   .

Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是，石英的化学式是．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有溶液的烧杯中，反应的化学方程式为．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是．

实验室用图装置制取少量溴苯，回答下列问题．
（1）在烧瓶a中装的试剂是，反应的化学方程式是．
（2）跟烧瓶口垂直的一段长导管的作用是．
（3）C中盛放CCl₄的作用是．
（4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入AgNO₃溶液，若，则能证明．另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入，现象是．
（6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式．