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（8分）已知：①MnO4—
+e-
MnO42―
（绿色）（强碱性条件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋ （无色）+ 4H2O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑ 具有氧化性，最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑ 全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于 mL
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（8分）已知：①MnO4— +e-
MnO42―（绿色）（强碱性条件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4?具有氧化性，最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于 mL
请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
（4）简述A到C的实验现象
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
| 2b |
| a |
| 2b |
| a |
（1）B→D的化学方程式为
+NaOH| 醇 |
| △ |
+NaCl+H2O+NaOH| 醇 |
| △ |
+NaCl+H2O（2）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为
（3）已知
，E经五步转成变成M的合成反应流程为：
①E→G的化学反应类型为
| NaOH水溶液 |
| △ |
+NaCl+NH3| NaOH水溶液 |
| △ |
+NaCl+NH3②J→L的离子方程式为
③已知：
，E经三步转变成M的合成反应流程为
（1）化合物C2B2的电子式为
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有