Question

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-MnO₄^2― （绿色）（强碱性条件）

②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋ （无色）+ 4H₂O（强酸性条件）

(1)在KOH溶液中,KMnO₄与K₂SO₃溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                 。

(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                            .

(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，MnO₄^‑ 具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                         (选填编号),可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是          (选填编号)

      a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸

(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^‑ 全部转化为Mn^2＋ ,则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于                mL

 

Answer 1

【答案】

（共8分）(1) 2MnO₄^—+SO₃^2―+ 2OH^—=== 2MnO₄^2―+SO₄^2―+ H₂O（2分)

(2) 4MnO₄^—+4OH^—=== MnO₄^2―+2H₂O +O₂↑（2分)

(3) b   d(各1分，共2分)（4）8ml（2分)

【解析】由题目所给条件可知MnO₄^— 在酸性、碱性条件下氧化能力不同：在强碱性条件下生成MnO₄^2―、在酸性条件下生成Mn^2＋。

（1）（2）一般是根据化合价的升降守恒、电荷守恒、原子守恒进行离子方程式的配平

（3）由于氯离子可还原MnO₄^—、NO₃^—在酸性条件下氧化性很强，故最合适的亚铁盐是FeSO₄，酸化KMnO₄溶液的试剂最好是硫酸

（4）由方程式MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O可得所需c(H^＋)=1mol/L的硫酸体积为：

V==8 ml