摘要：将23.9 g表面已锈蚀成铜绿(Cu2(OH)2CO3)的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中.充分反应后.硝酸被还原成NO2和NO.测得反应后溶液PH值为1.往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液.滤出沉淀.洗涤.干燥后得到29.4 g蓝色固体.(假设反应前后溶液的体积不变)计算: (1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数为 . (2) 求铜片中单质铜的物质的量. (3) 若生成 NO2和NO混合气体共a L. ① a的取值范围为 .② 原硝酸的浓度为多少?(只需用a的代数式表示.写出过程)
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将23．9g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0．160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29．4g蓝色固体。求：
（1）铜片中单质铜的质量分数；
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
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（1）铜片中单质铜的质量分数；
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
将33.9 g表面已被氧化的铝粉和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。用密闭容器收集产生的气体，并用点火花引燃，气体恰好完全反应。再向混合液中加入750 mL 1 mol·L-1的硫酸，可使反应过程中产生的沉淀刚好消失。
求：（1）原混合物中各物质的质量各多少克？
（2）画出向混合液中加入硫酸时，消耗硫酸的体积V（mL）与产生沉淀的物质的量n（mol）的关系图。
查看习题详情和答案>>（2010?安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
～8.96
～8.96．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
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计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
80.33%或0.80
80.33%或0.80
．（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为
| 8.96 |
| 3 |
| 8.96 |
| 3 |
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）
将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液中H＋浓度为0.1 mol?L-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 。（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）
（3）若生成NO2和NO混合气体共aL（标准状况下）。
①a的取值范围为 。
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）