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Si(粗)+2CO↑。(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为____________。
(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：
Si(粗)
SiCl4(l) 
Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8 t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？
(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：
反应①：Si(粗)+3HCl(g) 
SiHCl3(l)+H2(g)
反应②：SiHCl3+H2
Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？
查看习题详情和答案>>工业生产粗硅的主要原理为：SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 ?? 。
（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：
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Si(粗) SiCl4(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：
反应①： Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g)
反应②： SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比为多少？
查看习题详情和答案>>工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅，工艺流程如图所示：
(1)工业生产粗硅的主要原理是(用化学方程式表示)：________．
(2)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________．
(3)除上述反应外，还伴随着副反应：Si＋4HCl
SiCl4＋2H2．已知：SiHCl3、SiCl4在常温下均为液体，且SiCl4的沸点比SiHCl3的高．工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为________．
(4)该生产工艺中可以循环使用的物质是________________．
| 3273K |
（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为
（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：
Si（粗）+2Cl2（g）
| 723～773K |
| 1373～1453K |
若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
反应①：Si（粗）+3HCl（g）
| 553～573K |
反应②：SiHCl3+H2
| 1373K |
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%．设损失的HCl、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？