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| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
该反应的平衡常数k=
| 16 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为______，表中c2______c3、a______b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是______mol?L-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；
该反应的平衡常数k=______．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
（1）氧化剂是
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
（3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品(填序号)( )
A.500 mL烧杯 B.100 mL烧杯
C.10 mL量筒 D.25.0 mL酸式滴定管
E.500 mL容量瓶 F.1 000 mL 容量瓶
G.广口瓶 H.托盘天平
I.玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是____________。
(2)某学生通过计算后的实验操作如下：a.用25.0 mL酸式滴定管量取5.43 mL浓硫酸；b.向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；c.立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；d.然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；e.把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。指出上述实验过程中的错误之处____________。
查看习题详情和答案>>现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（10―10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
2 |
|
| 3 | 1 |
| 3 |
|
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第VA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。
（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）。
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
。
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（nm）≥ 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（nm）< 0时，该元素属于非金属元素。试回答：
a．第n（n≥ 2）周期有 种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）。
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素），还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作VIIIA族）。
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