摘要：31． 辉铜矿的主要成分为Cu2S.是提取铜的主要原料.Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应: 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 不考虑其它反应.(工业所用的氧气来自于空气的分离.设空气中N2.O2的体积分数分别为0.80和0.20).试完成下列各题: (1)1.0mol Cu2S氧化为Cu2O.需要标准状况下的空气的体积为 L. (2)1.0mol Cu2S 与126升标准状况下空气反应.可生成Cu的物质的量 mol. (3)1.0mol Cu2S 与一定量空气反应.经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923.将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比.填入下表 物质的组成 相应的物质的量之比 (4)1.0mol Cu2S 与x mol空气反应.写出生成的Cu的物质的量(y)与x之间的函数关系.并在下图中画出y和x关系的图形.
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某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
（1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）？
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
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（1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）？
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
从自然资源中获得以下物质可以不用化学方法的是（ ）
A．用植物种子提取油
B．用海水制取粗食盐和淡水
C．用可燃冰制取甲烷气体燃料
D．用辉铜矿（主要成分为Cu2S）冶炼金属铜
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