Question

某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）？
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？

Answer 1

解：（1）设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：
Cu₂S～～～～～2Cu
160t 128t
x?80% 38.4t
所以x?80%：38.4t=160t：128t
解得x=60t
答：需精辉铜矿的质量为60t．
（2）设可生产98%的浓H₂SO₄的质量为y，根据元素守恒：
2Cu～～～～～Cu₂S～～～～H₂SO₄
160 128 98
38.4t×92%×98% y×98%
所以38.4t×92%×98%：y×98%=160：98
解得：y=27.05t
答：可生产98%的浓H₂SO₄的质量27.05t．
分析：（1）令生产38.4t金属铜需要含杂质20%的精辉铜矿质量为x，根据关系式进行计算．
（2）设可生产98%的浓H₂SO₄的质量为y，根据关系式进行计算．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度中等，注意从元素守恒的角度书写关系式计算．