摘要：23．有A.B.C.D.E五种短周期元素.其元素特征信息如下表: 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷.单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构.且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性.与C同周期 E 与C同周期.原子半径在该周期中最小 (1)写出C元素的名称: .E元素原子的核外电子排布式 . (2)写出A.B.C形成的化合物的电子式 . (3)B.C.D的离子半径由大到小的顺序是 . (4)①E单质与A.B.C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 . ②D单质与A.B.C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为 . ③B.C元素形成的化合物与A2B反应两个化学方程式分别为 . .
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（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
①A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；
②C在元素周期表的位置是 ，C的第一电离能比D的 （填“大”或“小”）；
③E的基态原子核外电子排布式为： ，E的电负性比D的 （填“大”或“小”）；
（2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有 性；
②将注射器中2mL （填名称）溶液注入集满SO2的玻璃瓶中，看到 现象，可证明SO2是酸性氧化物；
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为 ．
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是： ；又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式 ．
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①A2B和A2D的沸点较高者是
②C在元素周期表的位置是
③E的基态原子核外电子排布式为：
（2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有
②将注射器中2mL
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 |
| 4 |
（1）写出相应元素符号，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．NH3?H2O+H+（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
（1）X、G的化学式分别为：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、NaOH
NaOH
．（2）B的结构式为
O=C=O
O=C=O
．（3）写出下列反应的化学方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 | 4 |
（1）写出相应元素符合，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：
NaOH
NaOH
．（2）写出下列反应的化学方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2 
2MgO+C
2MgO+C2Mg+CO2 2MgO+C
．2MgO+C有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）写元素符号是：B ； E ．
（2）C的氢化物的电子式 ，其水溶液具有 性（酸/中/碱）
（3）B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为 ．
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（1）写元素符号是：B
（2）C的氢化物的电子式
（3）B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．BC2的结构式O=C=O
O=C=O
；（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有
2
2
mol“氢键”．②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．