达到平衡后C的体积分数为a%,若在相同条件下.x分别为2或3时.均按起始物质的量为0.6molA.0.3molB.1.4molC充入容器中.分别达到平衡状态.两平衡状态中C的体积分数为( )A．两——青夏教育精英家教网—

摘要：达到平衡后C的体积分数为a%,若在相同条件下.x分别为2或3时.均按起始物质的量为0.6molA.0.3molB.1.4molC充入容器中.分别达到平衡状态.两平衡状态中C的体积分数为( )A．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定

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13．D 14．AC 15． C 16．C 17．D 18．D

19、

Ⅱ、（10分）（１）②（２分）③（２分）④斜面倾角（或填h的数值）（3分）

　（２）　不能（3分）

20.（15分）解：（1）设绳断后小球以速度v₁平抛

竖直方向上：2R=g t² （3分）

水平方向上：4R=v₁t （3分）

解得v₁＝2 （1分）

（2）小球从最低点到最高点过程，小球机械能守恒（选地面为零势能面）

（3分）

合力提供向心力有：F－mg = m （3分）

解得F＝9mg （2分）

21（1）由前三列数据可知物体在斜面上匀加速下滑时的加速度为a₁＝＝5m/s²，mg sin a＝ma₁，可得：a＝30°，

（2）由后二列数据可知物体在水平面上匀减速滑行时的加速度大小为a₂＝＝2m/s²，mmg＝ma₂，可得：m＝0.2，

（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物体在斜面上下滑的时间为0.5s。

22.(1)洛仑兹力不做功，由动能定理得，mgy=mv² ……①

得 v= ……②

（2）设在最大距离y_m处的速率为v_m,根据圆周运动有，qv_mB-mg=m ……③

且由②知 ……④

由③④及R=2y_m得 ……⑤

（3）小球运动如图所示，当它运动到最高点时速度最大，设为v_m，此时小球在最高点的曲率半径也为该点到x轴距离的2倍，

由动能定理（qE-mg）|y_m|= ……⑥

由圆周运动 qv_mB+mg-qE=m ……⑦

qE =2mg ……⑧

且由⑥⑦⑧及R=2|y_m|解得v_m=

29.（12分）

（1）B （2）A

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：

a＞b＞d＞c

；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：

；
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是

HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大

，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小

；
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填准确数值）．

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T₁℃时，向一体积不变的密闭容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，其中c（C）的变化未画出来，但t₁时刻c（C）=c（D）；图二为t₂时刻后改变反应条件，A的转化率与温度、压强的关系

（1）t₁=5min，则t₀～t₁阶段以C的浓度变化表示反应速率为v（C）=

0.01mol?L^-1?min^-1

，该反应的化学方程式为

A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）

（2）根据图二分析，温度升高，该反应的平衡常数将

增大

（填“增大”“减小”或“不变”），压强P₁

＜

P₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反应在T₁℃、恒压下进行，A的转化率会

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）在相同条件下（T₁℃时，体积不变的密闭容器中），若起始时容器中加入2molD、

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0 K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0 K₂=5×10⁴L?mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₄＜0
（1）反应③的平衡常数K₃为

．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是

（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是

（填序号）．
A．体积：甲可能小于乙
B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙
D．浓度比c（SO₂）/c（SO₃）：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．
①若x=5.5，需要

（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为

．

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（8分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反应③的平衡常数K₃为。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）。

A．体积：甲可能小于乙 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。

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（8分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反应③的平衡常数K₃为。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

A．体积：甲可能小于乙 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

①若x=5.5，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。

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