NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难) 用途制氢氟酸.工艺业制盐酸.H2.氯化物制氢溴酸.溴化物制氢碘酸.碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水——青夏教育精英家教网——

摘要：NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难) 用途制氢氟酸.工艺业制盐酸.H2.氯化物制氢溴酸.溴化物制氢碘酸.碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验

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下列化学反应：
(1) H₃PO₄(浓，aq)+NaCl(s)

NaH₂PO₄(aq) + HCl( g)
(2) Na(l) + KCl(l)

NaCl(s)+ K(g)
能够进行的原因是什么？

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（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H₃PO₄与NaH₂PO₄的混合酸溶液，当加入5.0mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：

1．原混合溶液中，H₃PO₄与NaH₂PO₄的含量各多少mmol？

2．为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL ？

已知：H₃PO₄的Ka₁＝6.9×10^－3 Ka₂＝6.3×10^－8，Ka₃＝4.8×10^－13。

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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

c（总）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）

．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

H₂PO₄^-、HPO₄^2-

．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈

性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是

H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度

H₂PO₄^-在溶液中的电离程度大于水解程度

．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）

3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是

KOH抑制了PO₄^3-的水解

KOH抑制了PO₄^3-的水解

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下列说法正确的是（）

A.实验室制取HF所用仪器和酸与制取氯化氢完全相同

B.实验室可用加热NaCl和NaHSO₄混合固体的方法制备HCl气体

C.实验室用NaBr与浓H₂SO₄混合加热制取HBr

D.用浓H₃PO₄与NaI反应制取HI气体

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磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、和PO₄^3-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式______．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH^-离子除外）是______．
（3）从图中推断NaH₂PO₄溶液呈______性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是______．
（4）在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的值减小，原因是______．

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