用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液.当加入5.0mL NaOH时测得溶液pH为2.16.而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68.试求:1．原混合溶液中.H3PO4与NaH2PO4的含量各多少mmol?2．为达到第二计量点.所需NaOH总体积多少mL ?已知:H3PO4的Ka1＝6.9×10-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H₃PO₄与NaH₂PO₄的混合酸溶液，当加入5.0mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：

1．原混合溶液中，H₃PO₄与NaH₂PO₄的含量各多少mmol？

2．为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL ？

已知：H₃PO₄的Ka₁＝6.9×10^－3 Ka₂＝6.3×10^－8，Ka₃＝4.8×10^－13。

练习册系列答案

（1）应取多少毫升的待测样品溶液才适于滴定？

（2）若希望用20.00 mL待测液进行滴定，应称取样品质量(m)是多少？

（3）在题设条件下，化验室滴定时所用的0.200 mol·L^-1的硫酸标准溶液的体积在什么范围内，粗碱样品的质量才算合格？

（8分）某小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn²^＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。

某实验小组查阅资料得知：

5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋====10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O

欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定时用______（填a或b）。

（2）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示剂，滴定终点的现象是____________________。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______________。

（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液进行实验，改变条件如下：

组别	10%硫酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
①	2 mL	20
②	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

（2）对比实验①和④，可以研究对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是。

Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn²^＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

（2）滴定时用（填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。

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