摘要：2NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验:F2:能跟氙.氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2.通入水中产生O2Cl2:本身呈黄绿色.氯水常用于杀菌消毒.与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2:与皮肤接触产生疼痛而难治愈.与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2:使淀粉溶液变蓝.与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途:提炼铀制盐酸.塑料农药.漂白粉染料工业.制AgBr制溴化物碘酒.AgI.碘仿 制碘化物
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I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是
（2）写出②与⑦反应的化学方程式
过量盐酸与③反应的离子方程式为
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是
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（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是
①③
①③
，属于电解质的是①②③⑦
①②③⑦
，属于非电解质的是④⑥
④⑥
．（2）写出②与⑦反应的化学方程式
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
过量盐酸与③反应的离子方程式为
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是
A
A
，在③中的作用是B
B
．A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？
正确
正确
（填“正确”或“不正确”）（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是
HIO＞H2O2＞I2
HIO＞H2O2＞I2
．（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是
0.4
0.4
mol．I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．
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I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式
过量盐酸与③反应的离子方程式为
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是 ，在③中的作用是 ．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是 mol． 查看习题详情和答案>>
（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式
过量盐酸与③反应的离子方程式为
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是 ，在③中的作用是 ．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是 mol． 查看习题详情和答案>>
氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
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Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
| ||
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中
．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．
氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为 ．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是 ．
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
①甲部分的装置是 （填字母）；其中的反应方程式： ；
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是 ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是 ；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．
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（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
①甲部分的装置是
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为