摘要：5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4.0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后.溶液中各种离子浓度关系正确的是 [ ]A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-]C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+]D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（ ）
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
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