摘要：2．分析:A2H2表示分子式非同位素.C尽管分子式相差若干个CH2.而每个分子式可表示不同类物质.例:C2H4O2可表示CH3COOH也可表示HCOOCH3.所以无法确定.D分子式不相同.非同分异构体.答案:B
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136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（ ）
| A、质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 | B、与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 | C、碳元素的相对原子质量为13 | D、碳的一种核素，与126C互为同位素 |
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（kJ?mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
能量最低原理
能量最低原理
、泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五个区域中的S
S
区．②ACl2分子中A的杂化类型为
SP
SP
，ACl2空间构型为直线
直线
．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
B
B
．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
N2
N2
．（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
Fe2Al
Fe2Al
．②若晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||
将25 g A、5 g B和10 g C一并充入容积为1 L 的密闭容器中，加热发生反应。2 min后分析混合物的组成，结果含10 g A、21 g C，还有若干克D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。
(1)用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。
(2)求该反应在2 min内的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。
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现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。
(2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。
(3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为__________________。
(4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。
(5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B