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已知常温下有pH=2的某一元弱酸HA溶液，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]/[H+]=1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．[OH-]>[H+]>[B+]>[A-] B．[B+]>[A-]>[OH-]> [H+]
C．[A-]>[B+]>[H+]>[OH-] D．[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]
查看习题详情和答案>>| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
（3）从丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH = a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH = 7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH >8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) = mol·L-1，c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的顺序排列 （填序号）
查看习题详情和答案>>| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
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I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
| ||
c(
|
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA- HA-
H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是